核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂ (CO₃)₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如右图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为          ；

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有          ；

    A．离子键        B．σ键   C．π键    D．氢键  　E．配位键

（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于

         晶体。’

（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式                 。

有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示：

②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的个数比为1：1：1，且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。

③Y是一种二元酸，且能使Br₂/CCl₄褪色。

④E和X中都含有五元环。

请回答以下问题：

（1）请指出反应类型：反应②______________，反应⑤_____________。

（2）Y的分子式为_______________；X的结构简式为_______________。

（3）反应①和②的顺序不能调换，请简述理由__________________________。

（4）化合物D在浓H₂SO₄催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

下列叙述不正确的是

A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C．铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物

D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同

下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O === Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、I^－ 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH₃溶于1L水中制得氨水，则c(NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^－1

下列说法中错误的是

A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

下列说法正确的是

A．乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应

B．鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－

B．阴极的电极反应式为：TiO₂ + 4e^－→Ti + 2O^2－

C．通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

下列有关实验操作或实验原理正确的是

A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液

C．用上图 ① 的装置可以收集一瓶干燥的氨气

D．用上图 ② 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

下列说法正确的是

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    ① 此合成反应的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则2N₂ (g) + 6H₂O (l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填字母标号）

II．工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：

 2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

① 容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是             （填字母标号）

A．加入V₂O₅作催化剂    B．使用过量SO₂    C．高温    D．通入过量空气

② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO₂的转化率是       ，该温度下的平衡常数K＝         ；

（2）已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将         。