下列叙述正确的是 A. 金属钠.镁等活泼金属着火时.可以使用泡沫灭火器来灭火 B.称取等质量的两份铝粉.分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液.充分反应后.放出氢气的体积相等 C.向NaHCO——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是( )

A. 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的 ( )

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

下列做法正确的是( )

A．一学生用试纸去测某氯水的

B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

C．溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素

常温下，某一元酸溶液中，下列说法正确的是( )

A．溶液中由水电离出的

B．溶液中

C.与溶液等体积混合后所得溶液中

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中均增大

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）。

据此回答问题：

据此回答问题

（1）试剂a为试剂b为 (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H₂ O₂和稀硫酸 E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__ ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__ _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__ __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄²^－+10H₂O== 4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是_ ，理由是。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质

（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是。D中盛放的试剂是。

（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。

（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂；若反应进行到状态D时，（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，

请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

(已知25°C时）