g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是(  )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）

A、 g   B、g   C、 g   D、 g

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl₂溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过滤。正确的操作顺序是（  ）。

    A．③②①⑤④   B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^- 和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（   ）（还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1           B． 7∶3          C． 7∶2          D．7∶4

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（      ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液                ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液             ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

        A．①         B．③            C．②③            D．①③④

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（  ）

      A．④③⑥⑦⑤⑥  B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

单质X和Y相互反应生成化合物。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂;③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y ^2-具有还原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是（     ）

    A．①④⑤⑥⑦      B．①③④⑤      C．②④⑤      D．①②⑤⑥⑦

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-  、SO₃^2-  、CO₃^{2 -} 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂,得到2.33g固体，则该溶液中（    ）      

      A．可能含有K⁺ 、CO₃^{2 -} B．肯定含有NO₃^-  、SO₄^{2 -}  、NH₄⁺

      C．一定不含有NO₃^-        D．一定含有K⁺且c（K⁺）≥  0．1mol/L

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式：               

（2）写出物质B的一种用途：                

（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为                                     

                                                                        。

（4）写出下列反应的方程式：

A→F的离子方程式                                               ．

H→I的化学方程式                                                

试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式                                                                      

（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用       （选填序号）

A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液  C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾     

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．设计实验方案：[来源:学|科|网Z|X|X|K]

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方

案不合理，请简述原因。

方案1 ：                                                                                                                                                

方案2 ：                                                                             

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：      (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）       ，你的理由是                                   

（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）

（4）图中a点的值为    

（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）        ，其物质的量之比是