已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaClO3、NaClO4	B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3	D．NaCl、NaClO

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑

D．ICl+H2O=HCl+HIO   （ICl中Cl为-1价）

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

A．CO2+H2O=H2CO3	B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO	D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为______；判断Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为______．
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为______．
③下列情况使测定结果一定偏高的是______．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N

O

-3

F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（　　）

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	氢氧化铁	胶体	分散系
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（　　）

A．还原剂	B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．以上均不是

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，不正确的是 （　　）

A．S2O32-是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol．

将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（　　）

A．有较强氧化性

B．有较强还原性

C．既有氧化性，又有还原性

D．遇热易分解

在Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂的反应中
（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的CO₂的物质的量为______mol．