下列离子方程式书写正确的是:

A．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH^- + H₂O = AlO+ H₂↑

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂ ＋H₂O = C₆H₅OH ＋ HCO

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO= 3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是：

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    (1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。

    (2)D的结构简式是___________________________________________。

    (3)B转化为C的化学方程式是_________________________。

    (4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。

    (5)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为__________________________。

锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

    (1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。

    (2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。

    (3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是                                             。

    (4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为         。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。

    (5)可用       法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是                  

         。(数据)

    (6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为         (至少写一种)。

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    (1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                          。

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

A．增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂        D．升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

    (1)甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

    (2)乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

物中Na₂CO₃的含量。

方法：                                                                  ；

试剂：_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－    B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂         D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁原子最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)       △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ·mol^－1   则2Fe(s)＋O₂(g ) = Fe₂O₃(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol^－1                                                             B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1                                                             D．－169.4kJ·mol^－1

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强