在下列4种化合物：①NaHCO₃，②Al₂O₃，③（NH₄）₂S，④NH₂CH₂COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是　　  （     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．只有②、④   B．只有①、②   C．只有①、②、③   D．全部

将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是         （    ） 

A．4mol/L HNO₃溶液                   B．8mol/L NaOH溶液

C．3mol/L HCl溶液                   D．18mol/LH₂SO₄ 溶液

下列实验过程中，始终无明显现象的是  (    )

A．NO₂通入FeSO₄溶液中    B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中    D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

用N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是  (    )

A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是

（共14分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：

（1）（3分）物质A是         ，B是          ，B的离子结构示意图为              。

（2）（5分）写出化合物E的电子式：              ，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：                                    。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是：                                        。

（3）（4分）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是           ，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是（写出反应的化学方程式，并加以适当的文字

说明）：                                                                   。

（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是                                          。

（共15分）化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求回答下列问题：

(1)（2分）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．

A．容量瓶    B．洗气瓶    C．分液漏斗   D．酸(碱)式滴定管

(2)（2分）下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________．

A．收集不到气体          B．造成环境污染 

C．观察到的实验现象有误  D．引发爆炸事故

(3)（3分）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____  _____。

（4）（2分）化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（5）（6分）图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、不影响”）。 若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。

（1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为        ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径        (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                               

（2）（2分） Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水   b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物   d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

①（4分）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是           。

③（2分）把KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                      。

④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)。

（共15分）某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

（1）（4分）提出假设：

假设l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-                   假设2：                            ；

假设3：                            ；假设4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

（2）（11分）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论