根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（    ）

    A．C²⁺与B³⁺的核外电子数不相等

    B.单质与稀盐酸反应的速率A<B

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

    D．氢化物的稳定性H₂D<H₂E

AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是            （    ）

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

    B．在此饱和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

    C．在此饱和溶液中加浓的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag⁺）不变

某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：

    l.00 mol·L^-1 HNO₃、2.00 mol·L^-1HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?            。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验

   （3）整个实验中应控制的不变量是             。

（4）该实验小组用下图实验装置进行实验，

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必

需的实验仪器还有             。

②干燥管中应放置的试剂是             。

         A．碱石灰                          B．无水CaCl₂

C．P₂O₅固体                                  D．浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率             （填偏大、

偏小或不变）。

一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO₂与NH₃在一定条件下反应生成尿素

    CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

    根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=             mol/min.

（2）该反应的正反应△H             0（填“>”或“<”）。

（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。

①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是             。

A．混合气体的密度不再发生改变               B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态

C．混合气体的压强不再发生改变               D．当消耗了2n mol NH₃时，同时生成了n molH₂O

②反应速率v（CO₂）：图中点a       b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH₃的转化率          （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K     （填增大、减小或不变）。

KIO₃在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl₂、次氯酸盐氧化为KIO₄。KIO₃在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO₃的流程如下：

（1）写出反应器中生成KH（IO₃）₂的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=              。

当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO₃）₂的物质的量为         。

（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是             。微沸1小时的目的是             。

（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                          。

         A．NaOH        B．NH₃·H₂O          C．KOH              D．KCI

（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括             。

         A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

已知：

    以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

    其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基。[来源:]

    请回答下列问题：

（1）A→B的化学反应类型是             。

写出B→C化学方程式：                  。

（2）E和H₂完全加成得到的物质的结构简式是                   。

（3）写出符合下列条件的E的两种同分异构体          。

         A．含有苯环    B．属于酯类    C．可发生银镜反应

（4）下列说法正确的是       

         A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

         B．有机物E能使酸性KMnO₄溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性

         D．甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

（5）C到D的变化可表示为2C→D，D的结构简式是              。

下列溶液一定是碱性的是

    A．能使甲基橙变黄色的溶液     B．C(OH^-)>1×10^-7mol/L的溶液

    C. 含有OH^-的溶液        D．C(OH^-)>c(H⁺）的溶液

在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

    A．加少量盐酸          B．加热

    C. 加少量醋酸钠晶体    D．加水

在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A.        B.

C.           D.

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>O，则金刚石比石墨稳定

    B．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂0(1)  △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

D．已知   则△H₁>△H₂