标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO₂______ Cl₂ （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl₂，被氧化的Cl^--______mol．

（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol Cl₂则转移电子的物质的量为______．

下列叙述正确的是（　　）

A．由X变为X2-的反应是氧化反应

B．某反应中的氧化剂也可能有还原性

C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强

D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

ClO₂（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（说明：H₂C₂O₄中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）
（1）H₂C₂O₄中碳元素化合价为______，ClO₂中氯元素化合价为______；
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO₃参加反应时，反应中转移的电子数为______；
（4）当收集到标况下气体22.4L时，求参加反应的H₂C₂O₄质量．

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．写出此反应的化学方程式______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成1mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是______g，被还原的HNO₃的质量是______g．
（5）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成1mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为______．

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

在下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．2H2O2  催化剂  .   2H2O+O2

B．CaCO3  高温  .   CaO+CO2

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是（　　）

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

在SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl反应中，氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______．若有6.4gSO₂完全反应，转移电子的物质的量为______．

下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．MnO4-→Mn2+

B．Fe2+→Fe3+

C．SO2→SO3

D．HCO3-→CO2