反应2SO₂ + O₂  2SO₃在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是

A、增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

B、增加O₂的浓度平衡向右移动，SO₂的转化率增大

C、此时一定满足c(SO₂) = 2c(O₂)

D、平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加

在0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是 

A、溶液PH等于1

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)降低

D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                    

A、将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色

B、阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

C、阴极发生还原反应，得到金属钠

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

下列实验操作与安全事故处理错误的是                

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定

下列说法中正确的是                                               

    A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

    B．HCI 的酸性比H₂S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强

    C．O的非金属性比S强，所以H₂O 比H₂S稳定

    D．所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强

茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示                    

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原   B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．该茉莉醛是一种芳香烃                 D．能与氢溴酸发生加成反应

某芳香烃A有如下转化关系：

回答下列问题：                    

(1)写出反应类型：①               ，⑥                 

(2)写出结构简式：A                         ，F                           

（3）下列有关F的描述正确的是（       ）

A、属于芳香烃类化合物                  B、能发生取代反应

C、能使溴水和KMnO₄溶液褪色            D、能发生加聚反应

(4)写出反应的化学方程式：⑦                                                  

在某个容积为2 L的密闭容器内，在T₁℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；

(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；

(3) 下列措施能增大B的转化率的是 （    ）   

A．升高温度                         

B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)     

D．将容器的容积增大为原来2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L^-1 。（图2中纵坐标为D的浓度）

①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。

②若该反应在T₂℃（T₂> T₁）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为 　  

A、KMnO₄　  　　 B、(NH₄) ₂S          C、H₂O₂           D、KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　       　　、过滤等操作。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反应的方程式：__________________________________________________________________。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　   　 　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：              。

利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。

样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。

(1)研究小组首先取少量粉末加入                    溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al₂O₃而没有Al。

(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。

提出假设：

假设1：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe；

假设2：固体粉末中除Al₂O₃外还有                              ；

假设3：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe和Fe₂O₃。

实验实施：

（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。