下列离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7   AlO₂^—+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^—

C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合  2Fe²⁺+2I^—+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^—

D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性  2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是

       A．MOH和ROH都是强碱

       B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

       C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

       D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

(14分)已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

  （1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

                                                             。

  （2）物质E是       （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是             。

  （3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是     （填元素符号），正极的电极反应式是                                          。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

                                                            ；

    若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是        （填离子符号）。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是       （填①、②或③）；

若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式                                                        。

(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反应条件略去）。

（1）写出分子式：A           、B           、

C           、D           ；

（2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：                                          ；

（3）写出反应①、②化学方程式：①                   、②                       ；

（4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：                      。

（5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是                      。

（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                           ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （选填字母）。

a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式                                         。

②乙装置中的试剂是                         。

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入     气体。

②装置c中的试剂为        （选填字母）。

e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                    

（16分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：，    请回答下列问题：

（1）苯氯乙酮的分子式为               。

（2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有            （选填字母）。

a．加成反应   b．取代反应    c．消去反应    d．水解反应   e．银镜反应

  （3）苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构体的结构简式：

①分子内有苯环但不含甲基；②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜反应。

                          、                          。

   （4）已知：①

②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。

苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，F的结构简式是： ，由M→F的转化关系如下：

请回答：

①M的结构简式为               ，D中含氧官能团名称为              。

②A→B的化学反应方程式为                                             ；

E→F 的化学反应方程式为                                             。                   

③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅C1，则该产物的结构简式

为                   。

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

    A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

    C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_X反应生成无毒气体

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是                             

    A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

    B．标况下，100g含氢质量分数为12%的C₂H₄和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A

    C．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

    D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

下列说法不正确的是                                                     

    ① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键

    ② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

    ④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构

    ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX

    ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水

    ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

    A．②⑤⑥⑧       B．①③④⑤       C．②④⑤⑦       D．③⑤⑦⑧

下列粒子物质的量浓度关系不正确的是                                     

    A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：

c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

    B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）

    C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） == c（PO₄^3-） + c（OH^-）

    D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）