下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．



试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ （用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______；
（3）J的水溶液和F______填写”能”或”否”）发生反应，其理由是______
（4）反应⑤的化学方程式是______．
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______．

以下叙述错误的是（　　）

A．CO可作冶铁的还原剂

B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂

C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来

D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．
请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填写“强酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是______，反应的离子方程式可表示为______．

根据下表信息，下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2		FeCl3
②	KMnO4	H2O2	O2	MnO2
③	KClO3	浓盐酸	Cl2
④	KMnO4	浓盐酸	Cl2	MnCl2

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

A．5

B．4

C．3

D．2

在一定条件下，RO^n-₃与R^2-发生如下反应：RO^n-₃+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）

A．R原子的最外层上有4个电子

B．RO3n-中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性又有还原性

D．HnRO3一定是强酸

在标准状况下，0.0672L H₂S气体通入含有1.0×10^-3molX₂O₇^2-离子的酸性溶液中，恰好完全反应，而且
H₂S全部被氧化成硫单质，则X在还原产物中的化合价为

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．因为虾类等水生甲壳类动物中含有砷元素，所以不能食用

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（　　）

A．KMnO4O2

B．KII2

C．CaCO3CO2

D．HClH2