下列离子方程式表达正确的是              （    ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O           

B．“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽厕灵”（浓HCl）混合放出氯气：

ClO^－＋Cl^－＋H^＋=Cl₂↑＋OH^－               

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O=4Fe^3＋＋4OH^－             

D．含Fe（SCN）₃的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe（SCN）₃＋3OH^－=Fe（OH）₃↓＋3SCN^－

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是                 （    ）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O         

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4              

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃^2－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）        

D．正常人血液内不会存在以HCO₃^－/CO₃^2－为主的缓冲体系       

有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是      （    ）

A．甲分子中可能所有原子共平面          

B．甲分子中没有手性碳原子              

C．甲的核磁共振氢谱图上有9种不同的峰  

D．1 mol甲最多可以分别和1 molNaOH、2 molBr₂反应         

高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列判断正确的是

A．充电时阳极反应为：2FeO₄^2－＋8H₂O－6e^-=2Fe（OH）₃＋10OH^－  

B．充电时阴极附近溶液的pH变大         

C．放电时，负极材料为Zn               

D．放电时，每转移0．2 mol电子，正极的质量减少6．5 g    

将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（    ）

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂              

B．A点对应消耗NO₃^－物质的量为0．1 mol  

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g    

D．原混合酸溶液中H₂SO₄浓度为2．0 mol·L^－1

（12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是                         ；

（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式                   ；

（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－发生歧化反应，生成MnO₄^－及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约                  （精确至0．1％）

（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有         晶体和KMnO₄晶体一起析出。

（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是                   ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是                          。

（14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。

I、催化重整制氢

以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：

CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g）              △H₁=＋128 kJ·mol^－1

CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g）      △H₂= a kJ·mol^－1

已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）          △H=－286 kJ·mol^－1

为求得△H₂，还要知道         的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol^－1，则△H₂=             。

Ⅱ、金属置换制氢

（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②                       。

（2）利用天然气重整得到的CO、H₂混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式                   。

III、太阳能制氢

利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是               

A．使用高效催化剂分解水制得H₂的同时还可以获得能量

B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解

C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体

D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率

Ⅳ、配位氢化物制氢

在硼氢化钠（NaBH₄）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式                         。

将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH₂）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa的目的是                                         。

（14分）双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。

I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法

电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH₄HSO₄水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，电解总反应式：溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。

（1）写出过氧化氢的电子式                   。

（2）写出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式                         。

（3）铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因                           。

（4）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因                              。

Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：

其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为：

（1）写出流程图中加“?”的操作                       。

（2）写出流程图中再生使用物质的名称                             。

（3）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；③低毒性。请分析再写出两点要求：④                      ；⑤                                         。

（14分）某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）

（1）写出下列物质的结构简式：A                ，D                   。

（2）反应①、②的目的是                                 。

（3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                       。

a．不溶于水    b．能发生银镜反应    c．含有一C（CH₃）₃

（4）写出B→C反应的化学方程式为                      。

（5）        是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到    的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选：

②合成路线流程图示例如下：

（12分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。

请回答下列问题，

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而           （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=              ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为       。

（3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和     molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为          mol·L^－1。