青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·5FeO·8SiO₂·H₂O

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1

C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

D．适量Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

    A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗

B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低

C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中

D．银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置

2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法，不正确的是

A．它既可以与FeCl₃溶液发生反应，又可以与NaHCO₃溶液反应

B．1mol该化合物最多消耗6mol H₂

 C．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

 D．它的分子式为C₁₅H₁₆O₂

下列方程式正确的是

A．热化学方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）= 2CO₂（g）+H₂O（g）△H ＝ －1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^－+ 5C₂O₄^2－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

C．在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂＝2NH＋CO²+H₂O

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－    CH₃COO^－＋NH₄⁺＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

常温下，有四种溶液：

下列说法不正确的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^－ = X+2H⁺。下列说法中正确的是

A．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O = 4OH^－

B．电池内部H⁺由正极向负极移动

C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA₄是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是

A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族

B．工业合成CA₃的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率

C．气态氢化物的沸点：C＞D

D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是

A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b

C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q₁ kJ，后者吸收热量Q₂ kJ，则Q₁+ Q₂ = Q

D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请

根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。

（2）操作③的名称：              。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：

[设计除杂过程]

（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是                               ；

（ii）试剂X是          （填化学式）。

[获取纯净氯化钾]

（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。

（ⅳ）将溶液F倒入      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                ，停止加热。

[问题讨论]

（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg²⁺物质的量浓度         mol/L。

（已知Ksp(MgCO₃)= 3.5×10^一5      Ksp[Mg（OH）₂]= 1.6×10^一11）