工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（　　）

A．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol

B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有4mol

C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物

D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

水热法制备Fe（FeO₂）₂纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法中，不正确的是（　　）

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O；下列说法中正确的是（　　）

A．S2O32-是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4

D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂．下列说法正确的是（　　）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有关叙述正确的是（　　）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对

D．10 mol H+参加反应时，电子转移5mol

下列叙述中正确的是（　　）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失去电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

NaBH₄（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H₂时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³⁺）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au³⁺+______BH₄^-+______=______Au↓+______BO₂^-+______．

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化 5 7 mol的硫