从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）           电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式：

阳极：                               

阴极：                                  ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

                                                             ；

（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

                                                         ；

（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                         

                                                                              。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是              　　　　　。

负极的电极反应式是                        　　　　　　　。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是

                            　　　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气            L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

发展“低碳经济”，减少温室气体排放，已经成为共识。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO₂含量的是                        （    ）

    A．开发利用太阳能、风能、生物能等清洁能源

    B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

    C．植树造林，增加森林植被面积

    D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

下列关于常见有机物的说法不正确的是                              （    ）

    A．苯和乙烯都能与H₂发生加成反应

    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

已知1- 18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

    A．质子数：c>b                          B．离子的还原性：Y^2->Z^-

    C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ               D．原子半径：X<W

下列说法正确的是                            （    ）

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是                     （    ）

    A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

    B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^—而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

在2mol·L^-1的硫酸和2mol·L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为                  （    ）

    A．89.6mL           B．112mL            C．168mL            D．224mL

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，温度分别为T．和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是  （    ）

    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）→2Z（g）

    B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.075mol·（L·min）^-1

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

M的化学式为           ；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是

                              。

II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

   （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是：            。

   （2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化学式是          。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

  （3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                    。