将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO₂，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L（标准状况）H₂。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（      ）

混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH  =  2Ni（OH）₂。下列有关判断正确的是（       ）

A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H₂O+2e^-  H₂↑+2OH^-

    B．在上坡或加速时，溶液中的K⁺向甲电极迁移

    C．在刹车和下坡时，乙电极增重     

    D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（      ）

    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇

    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较

    D．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe₂O₃

往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，一段时间后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是：（     ）

A．不溶物一定是铜              B．不溶物中一定含铜，但不一定含铁

C．稀H₂SO₄可能过量             D．溶液中一定含有FeSO₄，可能含有CuSO₄

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示

(1)写出四种单质的化学式

A_________   B________   C_________   D________

(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式　                                 ；

(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式                                   。

下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

【研究课题】探究乙二酸的某些性质

【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

【提出猜想】

[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

[设计方案]

(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：

①B装置中所装药品为                  ，

② CO₂的检验装置是      (填上面装置编号，下同)，CO的检验装置是           。

③装置A的作用是                                                 。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[设计方案]

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是        （填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有还原性

[设计方案]

（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

   MnO₄^- +    H₂C₂O₄ +    H⁺ =    Mn²⁺ +    CO₂↑+    H₂O

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为               。

X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

    回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

    ⑴写出X和Y形成的化合物的电子式              。

    ⑵阳极泥中Se以单质、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反

应的化学方程式                                                    

    ⑶写出反应②的化学方程式为                                      。

    ⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)           

    ①已知M和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=

—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式                                      。

    ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、

2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

    A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

    B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

    ⑴在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）

    ⑵A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是       ；在“节能减排”

中作为减排目标的一种气体是               。

    ⑶化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和

造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例

混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为                      。

    ⑷利用反应III能制得纯硅的原因是                             。

    ⑸已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立

平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是            。

    a．缩小容器的容积

    b．降低反应体系的温度

    c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）

    d．加入少量催化性能更好的催化剂

    ⑹金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）₄、利用Ni（A）₄的生成

与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）₄在423K分解的化学方程式         

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为            ，W₃分子的空间结构为              ；

（2）X单质与水发生主要反应的方程式为                                           ；

（3）化合物M的化学式为            ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                                                        。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有               ，O-C-O的键角约为           ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=               ；

 （5）含有元素Z的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是           。

有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。

    提示：会自动脱水形成R—CHO

    根据以上信息回答下列问题：

    ⑴B的分子式是                

    ⑵检验D中官能团可使用的试剂名称是          ，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式______________________________________________________。

    ⑶C遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出

C的结构简式_____________________。

    ⑷符合下列条件的C的同分异构体共有       种。

    ①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能与银氨溶液反应。

    ⑸写出A的结构简式__________________________。

    ⑹若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。