实验室制备下列气体的反应原理，从化学反应的分类角度来考虑，不属于同类的是（    ）

      A．实验室制氯气    B．酸碱中和滴定    C．实验室制氢气    D．实验室制一氧化氮

下列有关叙述中错误的是

A．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质

B．蔗糖和淀粉的水解产物不同

C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层      

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有    （    ）

       A．3种                    B．4种                    C．5种                    D．6种

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是                                    （    ）

      A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g

      B．分子数为N_A的CO、C₂H₄的混合气体体积约为22.4L，质量为28g

      C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N_A

      D．0.lmol¹I愿子中含电子数为7.8N_A

已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H₁=—393.5kJ/niol

    CH₃COOH（1）+2O₂（g）= 2CO₂（g）+ 2H₂O（1）  △H₂=- 870.3kJ/mol

    H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）  △H=-285.8 kJ/mol

则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₂COOH（1）的反应热△H为

A．+488.3kJ/mol             B．-488.3kJ/mol      

C．-244.15kJ/mol             D．+244.15kJ/mol

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原  子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是           （    ）

      A．原子半径：W>Y>Z>X                           B．气态氢化物的稳定性：X <Z

      C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W   D．Y、Z的氧化物都有两性

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO^2-₃、HCO^-₃、AlO^—₃、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是                                       （    ）

       A．原混合溶液中的CO^2-₃与AlO^—₂的物质的量之比为1:2

       B．V­₁：V₂=l：5

       C．M点时生成的CO₂为0.05mol

       D．a曲线表示的离子方程式为：AlO^—₂+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

   （1）B的结构式为____     ，G的化学式为               。

   （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为               。

   （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器内压强保持不变                      

D．混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（    ）

              A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入Y（g）

              B．维持压强不变，t_l时升高反应体系温度

              C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

              D．维持温度、压强不变，t₁时充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                     ．

  （5）常温下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列叙述中错误的是             （    ）

             A．该溶液的pH=11                             

              B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L^-1

             C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^—）乘积为l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L与0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，则V₁<V₂

             E．将0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

现有某金属硝酸盐化学式为M（NO₃）₂，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：

金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如：2KNO₃2KNO₂+O₂↑

2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

猜想1：M（NO₃）₂M（NO₂）₂+O₂↑

    猜想2：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑

    猜想3：（此处不写）                。

为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量的样品装于大试管中，并重新连接好    仪器；④加热；⑤……

   （1）写出猜想3的化学方程式：                                  ；

   （2）测定气体体积应选择           （填A或B）；

   （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集到的气体的成分，其操作方法是          ；

   （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明        正确（填：猜想l、猜想2或猜想3）；

   （5）该小组测得一组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL（已折算成标准状况），则M的相对原子质量为____；

   （6）已知4Fe（NO₃）₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑，现在对KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂  的混合粉末充分加热后未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是                                  （    ）

A．1:2:2            B．2:1:4                   C．1:2:3                   D．3:8:6

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

   （1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是          。

   （2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是           ；

②Cu电极上发生的电极反应式为         ；

③原电池工作时，盐桥中的       离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。

   （3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

        ①M是           极；

②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入     L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。