可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是          

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

   D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：

①电解后溶液的pH值为0.9    ②电解后溶液pH值的为1.0   ③该金属的相对原子量为65    ④该金属的相对原子量为63.5    ⑤该金属的相对原子量为24。

A．①④     B．②④    C．①⑤    D．②③

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

⑴图中D装置在实验中的作用是             。

⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸（H₂S）  饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为                         。

⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是                               ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式                    。

⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                   ，C中发生反应的离子方程式为              。

(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。

       A.HCl               B.HNO₃                C.H₂SO₄                 D.CH₃COOH

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、

NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是_________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，检验的最可靠的化学方法是_______________________。

（2）沉淀G的化学式为_____________。

(3)写出有关离子方程式：

①中生成A_______________________。②_____________________________。

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol， 10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是________________

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B与X处于同周期，A⁺与B^2-的核外电子排布相同，请回答：

 （1）Y元素的名称是           ；

 （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                    ；

 （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                  ；该化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                   　　。

 （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                 。

有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：①

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式__________________。

（2）指出的有机反应类型_________________。

（3）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________。

①遇FeCl₃溶液呈紫色；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

③除苯环外，不再有其他环。

（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是__________________________。

②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。

下列说法正确的是                                        

    A．石炭酸、氨水、苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分别属于非电解、强电解质和弱电解质。

    C．碘有极其重要的生理作用，多多摄入高碘的食物对人体有益

    D．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉。

把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是              

    A．20%            B．35%            C．40%            D．55%

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气   体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．Na₂CO₃溶液

    B．BaCl₂溶液

    C．MgSO₄溶液

    D．NaHCO₃溶液

下列说法或表示法正确的是                                                   

A．在101kPa时，2g是H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ·mol^-1

    B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

    D．由C（S，石墨）→C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定