对于可逆反应：；△H<0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）                                     

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl₂全部逸出）                                              

    A．2              B．7              C．11.7           D．12

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是                       

    ①过量的锌与浓硫酸反应        ②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下

    ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应    ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下

    ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下

    A．②③④⑥       B．②④⑤⑥       C．①②④⑤       D．③④⑤⑥

下列各项表述中正确的是                                                     

A．由与在溶液中可以共存，推测：与HCO₃^-在溶液中可以共存

    B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：

C．

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

   （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是                    ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为                             。

   （2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显＿性，原因（用离子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式                            。

   （3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。

       现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c(OH^-)

_____②中由水电离出的c(OH^-)。（填“>”、“=”或“<”）

   （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

                                               。

图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答：

 （1）写出B、G的化学式B        、G         。

（2）写出C的电子式         ；反应④的实验现象为       ；写出F的一种具体用

途                                                     。

（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：     

                                                                     。

向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：       

                                                                    。

（4）写出反应③的化学方程式                                           。

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是       （填序号）。

    A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；

    B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

    C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；

    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

    E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；

    F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。

II．汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知）

试回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为

(2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。

(3)写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______________________________________。

(4)若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。

(5)若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。

(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。

一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化（A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去）

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是                       

A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A 个 Zn²⁺

C．1.0L0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

下列离子方程式中正确的是                                         

A．FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝Fe^3＋＋2H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

D． 等体积等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合:

    Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃•H₂O + H₂O