下列有关叙述错误的是 A．若根据反应“H2+Cl2＝2HCl 设计成燃料电池.既可发电同时还可用于工业制盐酸 B．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．——青夏教育精英家教网—

下列有关叙述错误的是

A．若根据反应“H₂＋Cl₂＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行

D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na^－）—c（）＝9．9×10^－7mol／L.

下列有关化学实验操作的叙述正确的是

A．在含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到纯净的FeCl₃溶液

B．向SO₂溶液中分别滴加Ba（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（OH）₂溶液，均产生BaSO₃白色沉淀

C．向2．0mL浓度均为0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：

2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）

C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等体积混合：

c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（）：前者<后者

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是 16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％）Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有浓硫酸的特性】

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。

（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。

①原因__________________________________________________．

验证方法________________________________________________．

②原因__________________________________________________．

验证方法________________________________________________．

（4）将足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间将反应产生的SO₂全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO₂的转化率为__________。

下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。

请回答下列问题：

（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。

（2）化合物F中阴离子的电子式为_______________。

（3）反应②的化学方程式为____________________。

（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①_______________________________________________________。

②_______________________________________________________。

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO₂ B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离

（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃＋H^＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）标准状况下,将4．48LCO₂通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。

（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的

结构示意图，则a处通入的是_________（填“甲醇”或

“氧气”），其电极上发生的电极反应式为_____________。

（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13. 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为___________。

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）