在浓盐酸中H₂AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12C1^—+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl^2—₆+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

      ①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；

④M为OH^—；⑤SnCl^2-₆是氧化产物

      A．①③                     B．①③⑤                  C．①②③④               D．①②④⑤

下列化学方程式书写正确的是

      A．乙醇与金属钠反应产生了氢气：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

      B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

      C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

        CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O

      D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH—2e^—=X+2H⁺。下列说法中正确的是

      A．电池内部H+由正极向负极移动

      B．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

      C．另一极的电极反应式为：O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

      D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂=2CH₃CHO+2H₂O

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^—（aq）I^—₃（aq）。I₂、KI混合溶液中，I^—₃的物质的量浓度c（I^—₃）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下到说法正确的组合是：

①反应I₂（aq）+I^—（aq）I^—₃（aq）的△H>0

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

③若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆

④状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I^—₃）/c（I₂）将变大

      A．②③                     B．①③⑤                  C．③④⑤                  D．①④⑤

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄、H⁺、Cl^—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

下列叙述不正确的是

       A．原溶液的pH=l                                         B．原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：2

       C．x与y的差值为0.01mol                             D．原溶液中c（Cl^—）=0.825mol/L

（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G是淡黄色固体，F为棕黄色溶液，①是实验室制取丙的反应之一，各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

   （1）写出A的电子式          、B的化学式            、甲在周期表中位置是        。

   （2）写出反应②的化学方程式：                     。

   （3）写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式        。

   （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有       个

   （5）物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。

（14分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

   （1）[预测]根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

   （2）[验证和探究]①NH⁺₄的验证：取少量固体药品于试管中，然后           。（填写试剂和操作）

②阴离子的探究：a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通人下图装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象。

初步结论：“氢铵”是    的铵盐。

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入    。（填写试剂和操作）

   （3）[解释与评价]该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价方案（一）：准确称取一定质量的样品mg，放入图案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量为m₁g。

        方案（二）：准确称取一定质量的样品mg，放入图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积为VL（标况）。

①方案（二）图中导管a的作用是                             。

②请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。

方案（一）：                                             。

方案（二）：                                            。

（15分）为减少CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

   （1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式               。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式               。

   （3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6rnolH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=         ；氢气的转化率      ；能使平衡体系中n（CH₃OH）/n(CO₂)增大的措施有            。

   （4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

吸收CO₂最合适的试剂是____    （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。

   （5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括           。

   （6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_    ___。

（15分）

        有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

   （1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于        分子（填“极性”或“非极性”），分子中有       个σ键。

   （2）与分子式为ET互为等电子体的离子是      （写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。

   （3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有    （写两种）。

   （4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为             。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为                          。

   （5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为          ；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为            。

（15分）

上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C₅H₈O₂）n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克为的路线如图所示：

请回答：

   （1）原料X是____（选填序号字母），其核磁共振氢谱有____个峰，峰面积之比为    。

   （2）反应②的条件是____；反应⑧的反应类型是____；

   （3）C有多种同分异构体，其中分子中含有结构的同分异构体有      种，请写出其中任意两种的结构简式____、____。D中官能团的名称    。

   （4）写出⑦的化学方程式              。