设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                  （    ）

    A．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

    B．标准状况下，VL水含有的氧原子数目约为

    C．14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子数目为3N_A

    D．1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—数目为0.5N_A

下列离子方程式书写正确的是                                                    （    ）

    A．用FeC1₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺     Cu²⁺+Fe²⁺

    B．往氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^—     HSO₃^—

    C．NaHCO₃溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应：HCO₃^—+Ba²⁺+OH^—    BaCO₃↓+H₂O

    D．酸性条件下K1O₃溶液与KI反应生成I₂：IO₃^—+5I^—+3H₂O    3I₂+6OH^—

下列关于有机物的说法中，不正确的是                                            （    ）

    A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应

    B．乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同

    C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理

    D．银氨溶液或新制Cu（OH）₂均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有                                  （    ）

    A．3种              B．4种              C．5种          D．6种

将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V₁；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V₂，已知V₂=3V₁。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为        （    ）

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

关于反应：RO₃^—+（     ）+6H⁺    3R₂↑+3H₂O的下列说法中，正确的是               （    ）

    A．R一定是周期表中的第VA族元素

    B．RO₃^—中的R元素在该反应中被氧化

    C．R是同周期元素中原子半径最大的元素

    D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂

25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（    ）

    A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

    B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

    C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1^—）=2e（Na⁺）

    D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

        c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、A1₂O₃、Na₂SO₃、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

    请回答下列问题：

（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是             ；固体D的化学式为       ；检验混合物B中含有Fe³⁺所选用的试剂是         ；证明混合气体A中含有CO₂的实验方法是                   。

（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣，试推断：固体D的化学式为           ；检验溶液C中是否含有SiO₃^2—的实验方法是               。

化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。

（1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成二氯化猛（MnC1₂）和水，该反应的化学方程式为          ；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是        ；B装置中可观察到的现象是        ；C装置中NaOH溶液的作用是                ，有关反应的离子方程式为             。

（2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性

质（已知：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu）。

请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。

以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。

（1）控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如2CO₂（g）+2H₂O（1）     C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO₂（g）+3H₂O（1）    C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol

则由C₂H₅OH（1）转化为C₂H₄（g）和H₂O（1）的热化学方程式为             。

   （2）为探究反应6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和温度等条件进行了如下实验：

        根据表中实验数据分析：

        ①该反应的正反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

        ②为提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有          （写出一条即可）。

   （3）一定条件下，将3 mol H₂ 和1mol CO₂气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH₃OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是           。

        A．该反应的平衡常数表达式为

B．CO₂的平衡转化率为40%

C．2min内H₂的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

   （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是          （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是         ；其电池的总反应为          。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                    。