1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style  temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（    ）

  A.分子式为C₂₀H₂₀              B.一氯代物的同分异构体只有两种

  C.分子中含有二个亚甲基（—CH₂—）  D.分子中含有4个五元碳环

将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是        （    ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₃固体，乙中石墨电极仍为负极

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

（1）写出D在元素周期表中的位置       ，E的原子结构示意图是_____，

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式     。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为     ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为     。

 （4）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式     ____________________。

（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____     。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为     。

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为           ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

    ①                      ；         

②                     ；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。

    ① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；

    丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；

    ③ 如何判断X已完全分解？

    __________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________。

    ④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。

    请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                               　      

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素

CO（NH₂）₂ 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                 。

相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

（1）下列叙述正确的是                                                       

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K=     。

（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是     。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

（1）写出QT₂⁺的电子式         ，基态Z原子的核外电子排布式为         。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有         （写两条）。

（3）ET₂的空间构型为         ，为         分子（填“极性”或“非极性”）

（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为         。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是                    （    ）

A．每个晶胞中含有14个心和13个O₂^-

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每O₂^-周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l

（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为                。

已知A的分子式为C₃H₄O₂，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：

 (1)A中含有的官能团有(写结构简式)     。

(2)请写出下列有机物的结构简式：C     ；F     。

(3)请指出下列反应的反应类型：A—→B     ；   C—→E     。

(4)G中不同化学环境的氢原子有     种。

(5)请写出下列反应的化学方程式：

①A—→H    ；              ②B—→D(第①步)__     。

下列关于有机物的说法正确的是（  ）

  A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

  B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

  C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程上所述    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

下列化学用语中错误的是（  ）

A．电极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生

B．硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2－

C．表示中和热的离子方程式：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ；ΔH =－57.3kJ/mol

D．明矾溶于水：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺

下列叙述正确的是（  ）

A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。  

B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．用N_A表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A