某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H₂密度的倍。请回答：

(1)乙的电子式为           ，结构式为            ，空间构型为              。

(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为                          。实验室保存甲的方法是                       。

(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为             mL。

下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是                                （　　）

   A.Na₂O       B.KAl(SO₄)₂·12H₂O      C.HCl           D.BaSO₄

根据下列实验现象，所得结论正确的是

下列有关实验的叙述中，正确的是                                              （　　）

①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

③可用加热法分离NaHCO₃和NH₄Cl的混合物

④可用稀硝酸洗涤H₂还原CuO实验后附着在试管壁上的铜

⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)₃胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④⑤                                

B．①②③⑥    

C．②④⑤⑥                                

D．②③④⑤⑥

有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是

A.第二份得到的是纯净物

B.第一份混合物中NaOH的质量分数更大

C.根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO₃的质量分数

D.第二份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

①（a＋b）×63g                     ②（a＋b）×189g  

③（a＋b）mol                       ④[cV－]mol

 A．①④         B．②④           C．②③            D．①③ 

下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是                                         （　　）

    A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、K^＋

    B．在＝10^－12溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

    C．在能使Al₂O₃溶解的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

    D．在能使甲基橙变红的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

下列离子方程式中，不正确的是                                            （　　）

    A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

    B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反应完全

        2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

    C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液

        Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

    D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O