氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃时，K=1。

   （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K  ▲    1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向      ▲    （填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是   ▲    。

   （3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

根据表中数据试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

下列化学用语正确的是

   A．NH3分子的电子式：                 B．O的核外电子排布：

C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2            D．CaCl2的电子式：

白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是

A．P4和N4是同系物  

B．P4和N4­是同素异形体

C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构

D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼

酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是

A．R和N为同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化

D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是

A．Na2O2在反应中只作氧化剂   

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物  

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol 电子转移

下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H+ +3NO3- ==CO2 +3NO2↑+H2O

B．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+  H+  Cl-  Ca2+  NO3-

C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- 个数小于0.01NA

D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中

Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O == 2HClO + Ca(HCO3)2

对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度减少，而能量增加   B．混乱度增大，而能量降低

C．混乱度减少，能量降低     D．混乱度增大，能量增加

根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4     B．△H1+△H2=△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4     D．△H1=△H2+△H3+△H4

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低