在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

    A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^－、AlO₂^－

    B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO₃^2-、K^＋、Na^＋、NO₃^－

    C．在c（H^＋）/c（OH^－）=1×10¹²的溶液中：NH₄^＋、Ca²⁺、Cl^－、K^＋

    D．pH=13的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、NO₃^－

下列实验方法使用不合理的是

A．用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体

B．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等

D．用AgNO₃溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键

D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中

某有机物M结构如右图所示，下列说法正确的是

A．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多耗3molNaOH

B．M和溴水反应后所得产物的化学式为C₁₁H₁₂O₃Br₂

C．M分子中有7种化学环境均不同的氢原子

D．M能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A．当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在：

c（Na^＋）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）

    B．当a=1时，所得溶液中存在：

c（OH^－）+c（CO₃^2-）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

    C．当a=1/2时，所得溶液中存在：

c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

    D．当a=2时，随着CO₂气体的通入，溶液中水电离出c（H^＋）有如上图变化关系

A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。

请回答下列问题：

⑴组成A的元素在周期表中位于第    周期第    族

⑵甲能使B迅速转化为D，甲是（写化学式）                     ，此时甲溶液表现的性质是     和     .

⑶鉴定C中阳离子（不考虑H⁺）的试剂       ，现象       

⑷A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该

反应的热化学方程式为                                    

⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式                           

⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式                             

运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

⑴合成氨反应反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH     （填“增大”“减小”或“不改变”）。

⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继

续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

参考数据：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电

解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________               _____

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是      

该反应的化学方程式                                     

实验室通常用         法收集氨气，检验该气体是否收集满方法               

⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       

A．Na₂O₂     B．浓硫酸     C．P₂O₅      D．碱石灰

⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用          ，装置⑦的作用           

⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                                      

⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则装置⑤中NO的转化率为        

A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一卤代物有两种，D不能与NaHCO₃溶液反应，但能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

⑴F中的含氧官能团的名称为            

⑵A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有（填序号）         

①取代反应；②加成反应；③消去反应；④加聚反应；⑤缩聚反应

⑶用系统命名法命名同时符合下列条件的有机物，其名称为                      

（i）与E的摩尔质量相同

（ii）与碳酸氢钠反应无气泡生成，但与金属钠反应有气泡生成

（iii）核磁共振氢谱有三组峰

⑷C的化学式为       ，G的结构简式为                 

⑸芳香族化合物M是A的同分异构体，苯环上两个取代基在对位；M与A具有相同的官能

团；但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成。则符合这些条件的A的同分异构体

共有_____种；写出其中一种M与NaOH溶液反应的化学方程式                       

下列说法正确的是（ ▲ ）

A．1L1 mol·L^-1的 FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量是1mol.

B．1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积

C．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1