Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂==2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂   

B．O₂是氧化产物

C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物  

D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子转移

短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是                          

①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；

③A只能是金属元素；                  ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素

A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是

A．X一定是氢氧化钠溶液           B．Y一定是硫酸溶液

C．Z可能为碳酸钠溶液             

D．M、N必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：

（1）C和D元素分别是： C   ▲    ,  D   ▲   

（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为   ▲                                               

（3）A和B形成的三原子分子的电子式是      ▲         ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为   ▲    ，元素D的氧化物属于    ▲    晶体。

(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为            ▲       

A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

（1）B的元素名称是   ▲    ，C单质的结构式是   ▲    。

（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途   ▲    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                ▲   。

 （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     ▲   。.com

（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L^-1的该化合物的水溶液中，溶液显　  ▲　   性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　▲　　　，

该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　▲　　　　　　。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

 ③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

（1）写出⑤所发生反应的离子方程式                ▲                     

（2）该溶液中肯定存在的阳离子是            ▲          

（3）该溶液中肯定不存在的阴离子是         ▲             

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）            ▲               。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是                   ▲                 。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是    ▲     。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

            ▲               。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是          ▲      。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）        ▲       。

某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应。

（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：

①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；

②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；

③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；

④将以上混合物过滤，洗涤，▲  ，然后研细；

⑤检查④中洗涤是否完全的操作是   ▲   。

（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化

7%H₂O₂ 溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较。

① 从设计原理看，实验中的待测数据是   ▲   。

② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：

A．证明CuO   ▲   性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；

B．   ▲   。

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是  ▲   ＞    ▲    ＞     ▲   。

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是       ▲      

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置     ▲       ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是   ▲  _(填“A、B或C”)，理由是            ▲                                    

③C中应装的试剂为      ▲      。

C中发生反应的离子方程式为：                       ▲                     。

（1）配平氧化还原反应方程式：

▲ C₂O₄^2- + ▲ MnO₄^- + ▲ H⁺＝▲ CO₂ + ▲ Mn²⁺+ ▲ H₂O

（2）称取5.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为    ▲    mol；

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为    ▲     mol；

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数是    ▲  和KHC₂O₄的质量分数是   ▲    。