下列正确的叙述有（    ）

① CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物       

② Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④ 灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个      B．4个     C．5个       D．6个

用N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

A．1molNH₃中含有3N_A对电子对

B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

C．将2molSO₂和lmolO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N_A

D．VLamol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

下列装置或操作正确的是(　　)

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，发生反应，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(　　)

氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是(　　)

A．“另一种反应物”在反应中表现还原性     

B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl₂CuCl+HCl                

D．CuH与盐酸反应生成的气体是H₂

开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是            ( 　　)

A．该有机物的分子式是C₂₁H₂₀N₂O₂Cl

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1 mol分子发生水解反应后能得到2 mol新分子

D．1 mol分子发生加成反应需要8 mol H₂

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是(    )

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO₃

C．阳极电极反应：4OH^—－4e^— 2H₂O＋O_２↑

D．电解过程中OH^—从a极区通过离子交换膜c进入b极区  

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为               。

②反应I的化学方程式为                。

③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式               。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol^—1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于              晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应I的化学方程式为                 。

③含Y元素的化合物Na₂Y_x和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式            。

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：______________________。

（2）据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：

__________________________________________________________________________。

（3）在T₁℃时，将5 mol N₂O₅置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%。

①上述平衡体系中O₂的体积分数为__________，N₂O₅的物质的量为__________mol。

②用O₂表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O₂)= __________。

③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是__________。

A．都引起a减小      B．都引起a增大

C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大

D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                         。

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是                      （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：                      。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                   。

（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                       。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                 。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=             。