常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，两者pH之和为14。

有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。

(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH为____。

(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L^-1)测定待测的CH₃COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

____________________________________________________________________。

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)              ΔH₁

     反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                     ΔH₂

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH_{2________}0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

A．升高温度                        B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H₂

④某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol^-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池中OH^-向_______极移动(填“正”或“负”)

②该电池负极的电极反应为_________________________。

③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

(1)浓度均为0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。

(2)写出NaClO溶液中通入少量CO₂气体的离子方程式：

_________________________________________________________________________

(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________________

(4)在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是

_________________________________________________________________________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。

(1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4 mol N₂、8 mol H₂，反应达平衡时N₂的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N₂的转化率仍为25%的是_____________

A．2molN₂+4molH₂                      B．2molN₂+4molH₂+ 6molHe

C．4molN₂+8molH₂+6molHe              D．3molN₂+5molH₂+2molNH₃

(3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　                   　　　。

(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N₂的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N₂和H₂混合气体的密度为0.554g·L^-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L^-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N₂的转化率_____________。

大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是                                                                  （     ）  

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具　

D．提倡塑料袋的无偿使用

下列事实与氢键有关的是                                                

（     ）

A．水加热到很高的温度都难以分解       

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正（    ）   

A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

下列实验能达到预期目的的是                                             （     ）

A.向煮沸的1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.称取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^-1SnCl₂溶液

D.用氢氧化铜粉末检测尿糖

下列离子方程式正确的是                                                

（     ）

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca^2＋+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O  O₂↑ + 2H₂ ↑