等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A.甲、乙中都是铝过量                     B. 甲中铝过量、乙中碱过量  

C. 甲中酸过量、乙中铝过量                D. 甲中酸过量、乙中碱过量

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是                                                                 

A.②③④          B.②③④⑤       C.①③④      D.①②③④

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

A.0.2mol  　　       B.0.4mol  　　        C.0.6mol  　　    D.0.8mol

一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是    ；肯定存在的离子是    ；不能作出判断的离子是      。

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是           。

  a. S         b. N₂         c. Na        d. Mg        e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为       ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）                                                 。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是                       。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为     ，X的化学式可能为（写出不同类物质）     或     。

反应①的离子方程式为                                  。

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是___     __

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。

（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式         。

（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是    _    （填代号）。

①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦双氧水和二氧化锰

（2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：

①下列试剂中，可选用的一种试剂是_______（填代号）。?

A.氢氧化钠溶液    B.甲基橙溶液    C.稀盐酸    D.澄清石灰水

②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作_______。

（3）实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

①除去(NH₄)₂CO₃用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是             ，其理由是

                                                        。?

②以下是除去SO₄^2－的实验方案 。

过量的a试剂是             ，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是             ，证明SO₄^2－已经沉淀完全的方法是                                            。

某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。

（1）充分加热后，剩余固体重           g。

（2）该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有               。（填化学式）

（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为                mol。

（4）该天然碱的化学式为                       。

下列说法不正确的是                          （    ）

    A．绍兴籍院士徐光宪被尊为我国的“稀土之父”

    B．X射线法是研究晶体内部结构的重要方法

    C．目前禁用的面粉增白剂过氧化苯甲酰属于苯的衍生物

    D．酚醛树脂是天然高分子化合物，常用作插座材料用以导电

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是    （    ）

    A．200mL 0.1mol·L^-1葡萄糖溶液所含有的分子数为0.02N_A

       B．标准状况下，N_A个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38N_A

       C．合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g乙醇参加反应

    D．含有N_A个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g