下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（    ）

    A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管

    B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸后，微热后有气泡产生；可确定该溶液中一定含NO₂^-

       C．在纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开试中

    D．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析

下图是一种由苄叉丙酮合成肉桂酸的工业流程。下列有关说法正确的是（    ）

    A．反应I的实质是有机物发生还原反应

    B．肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上

    C．苄叉丙酮在一定条件下可以合成高分子化合物

    D．反应II先加入还原剂的目的是要还原反应体系中的有机物

下列离子方程式正确的是                      （    ）

    A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

    B．过量Cl₂通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

    C．Ba(HCO₃)₂溶液与Ba(OH)₂溶液任意比混合：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

    D．向浓HNO₃溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（    ）

    A．正常人血液内Kw=10^-14

       B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

    C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)[来源:Z.xx.k.Com]

    D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反应

氨跟氧化铜反应可以制备氮气2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)₂和NH₃，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图（图中箭头表示气体流向），其中最合理的是（    ）

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：

    I．原子半径：A<C<B<D

    II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8

    III．原子的核外电子层数：B=C=2A

    IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

    请回答：

   （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为             ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为         （用化学式表示）。

   （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为               。

   （3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式        。

   （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为              （写离子符号）。

   （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为           ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法              。

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C₃H₇-S-S-C₃H₇）脱硫综合利用的有关的应为：

    C₃H₇-S-S-C₃H₇(g)+3H₂(g)=2C₃H₈(g)+2H₂S(g)   △H₁（反应1）

    2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂<0（反应2）

    2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H₃=-196kJ·mol^-1（反应3）

    SO₃+H₂O=H₂SO₄

    已知某些化学键的键能数据如下表：

   （1）则△H₁=           kJ·mol^-1（用字母式表示）。

   （2）反应2能自发进行的条件是           。

   （3）反应3的平衡常数表达式为：K=       。既能提高SO₂的转化率，又能加快反应速率的措施是                   。

   （4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

        ①放电时，硫酸的密度        （填“增大”“减小”或“不变”）。

        ②充电时，阳极的电极反应式为              。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是         。

        A．共价键       B．离子键

        C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是           。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是             （选填序号）

        A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

        ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+     H⁺=      MnO²⁺+      H₂O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

        ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为          。

异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂质过氧化等生物活性。异甘草素的合成方法如下：

    已知：I有机物A的化学式为C₇H₈O，¹H核磁共振谱图表明，它有四类谱，其比为3：2：2：1。

    请回答：

   （1）写出下列物质的结构简式A            ，D            。

   （2）写出B→C反应类型            ，步骤①在合成过程中的作用是            。

   （3）写出C经③与NaOH反应的化学方程式            。

   （4）B的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2种同分异构体的结构简式            、            。

        a.遇FeCl₃溶液显紫色

b.能发生银镜反应

c.苯环上一氯取代产物仅有一种

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体