足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag⁺恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是

       A．80mL         B．40mL         C．30mL          D．15mL

（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为         ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为               ；其中含有的氢的原子个数比为        ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为             。

(4分) (1)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。

(2)人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

＿O₂^- +  ＿H₂O＝＿＿H₂O₂  + ＿＿ O₂+ ＿＿   

(11分) Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

(2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：

（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿

（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）

（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。

（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。

（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。

（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为＿▲＿。

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是                   mg/kg。（以含w的代数式表示）

（8分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

                （保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是             。

化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是

A.X射线法是研究晶体内部结构的重要方法

B.家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

C.氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

D.漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

C.1.8 g重水(D₂O)中所含质子的个数为N_A[

D.7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)₃＋6H^＋＋2Br^－＝2Fe^2＋＋Br₂＋6H₂O[来源:]