(I)多项选择题下列合成路线中.涉及到的反应类型有 . A．加成反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．加聚反应 E．缩聚——青夏教育精英家教网—

（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列合成路线中，涉及到的反应类型有_________。

A．加成反应 B．氧化反应 C．还原反应

D．加聚反应 E．缩聚反应

（II）（14分）

（1）A的含氧官能团的名称是。

（2）A在催化剂作用可与H₂反应生成B，该反应的反应类型是。

（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是。

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异

构体有种，写出其中一个含亚甲基（－CH₂－）的同分异构体的结构简式

______________。

（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。

（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列说法中正确的是。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是，其中Ti⁴^＋的氧配位数为，Ba²^＋的氧配位数为，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是化合物，其固体是晶体。TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。

（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

（I）多项选择题（6分）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H₂

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。

（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g） 4 SiHCl₃（g）。达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。