设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，

则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为30N_A

C．58.5g氯化钠可以构成N_A个如图所示的结构单元

D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N_A

下列离子方程式正确的是（   ）

A．将过量的氨水加入到AgNO₃溶液中：Ag⁺+3NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂OH↓+NH₄⁺+2H_2­O

B．向FeCl₃溶液中通入过量的H₂S: 2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺

C．漂粉精在空气中变质：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

D．将少量的CO₂通入C_6­H₅ONa溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（    ）

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．平衡时B的转化率为50％

下列说法不正确的是（   ）

①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键；②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为_a^bX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤           C．②④⑤⑦                  D．③⑤⑦⑧

某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是 （    ）

A．设计该循环系统的目的是制取I₂

B．电解池A中离子反应方程式： 

H₂+I₂2H⁺+2I^-

C．光催化反应池中离子反应方程式为：

2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^-

D．该系统中的Fe³⁺、H₂O、I^-都是循环使用的物质

以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（   ）

       下列叙述正确的是                                                                                           （    ）

       A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%        

       B．该联苯的衍生物属于芳香烃

       C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种  

       D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色

已知A、B为单质，C为化合物。

A+BCA+B

能实现上述转化关系的是（   ）

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②                        B．②④                        C．①③                        D．③④

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。

请回答下列问题：

（1）X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D，D 的电子式为               ，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式                               

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是         ；负极电极反应式为                        。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：      。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是      （填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

c．反应过程，Y的单质体积分数始终为50%

d．达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大

e．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。

（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为                                    。

（2）M的电子式为                        ，Y的化学式为                     。

（3）①写出离子方程式：A→C                                                

     ②检验O中阴离子的方法为                                                                              

（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：         

                                   。

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示

实验。 

X溶液是            ，滴入的量一般为                              。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                          。

②上图中哪个图像符合该同学的记录                 （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，              （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                    。

Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

就此实验回答：

（4）盐酸和氢氧化钠的反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。

（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为                。

（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                  。