如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

       A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

       B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

       C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

       D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

（15分）

Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO­^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为__________；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)  ______________c(CH₃COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH₃COO^-)______________c(Na⁺)。

Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

            和            ；            和            。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：           、           。

（3） CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的         分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈

            形。

（13分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是__________。

（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③__________。

（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为__________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。

（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

     ①                          ；  ②                          ．

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒

精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导

致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有       。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量

亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品

红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确   ，其理由

是                             。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

     ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“        ”内容。

②根据实验和分析，得出的结论是          。

（16分）

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。

（2）D的结构简式是___________________________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为___________________________。

N_A为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项

       ①106 g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A

       ②标准状况下，16gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

       ③将FeCl₃的饱和溶液（含FeCl₃ 0．1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1N_A

       ④l mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

       A．1项                 B．2项                 C．3项                 D．4项

下列离子方程式书写正确的是

       A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺

       B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

       C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

       D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

       A．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

       B．Cs显+1价，Cl显+l价，I显-l价

       C．在CslCl₂溶液中通入C1₂，有单质碘生成

       D．Cs显+3价，I、Cl均显-l价

共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式

       A．C₃H₈N₄                          B．C₆H₁₂N₄            C．C₆H₁₀N₄            D．C₄H₈N₄

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：

      ①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

      下列说法正确的是

      A．物质酸性的比较：CH₃COOH>HSCN>H₂CO₃

      B．反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）>c（SCN^—）

      C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^—）大小：NaHCO₃>CH₃COOH>HSCN

      D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1