（15分）丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。

（1）2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：                                       。

（2）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的                   。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为                                       。

（3）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：

相比较而言，方法②的优点是                                               。

（4）现以丙烯为原料，合成环酯J。

已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。

2CH₂＝CHCH₃CH₃CH＝CHCH₃ ＋ CH₂＝CH₂

请按要求填空：

（i）写出下列反应的反应类型：①               ，⑥                  。

（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是                         ，物质E的结构简式是                                。

（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式                                              。

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A．熔点：SiO₂>KCl>干冰  B．沸点：乙烷>丙烷>丁烷

  C．热稳定性：NH₃>H₂O>HF  D．离子半径：Na⁺>F^->Al³⁺

下列实验结果符合图中所示关系的是

  A．将CO₂通入Ca（OH）₂溶液中

  B．向H₂SO₄溶液中逐滴加入等浓度的Ba（OH）₂溶液

  C．向浓醋酸溶液中不断加水

  D．向CH₃COOH溶液中通入NH₃

只用胶头滴管，不用其它任何试剂，就可以区别的下列溶液（浓度均为0．1mol·L^-1）  ①CaCl₂与Na₂CO₃  ②Na₂CO₃与H₂SO₄  ③Ca（OH）₂与NaHCO₃    ④NaAlO₂与HCl

  A．①③    B．②③④    C．②④    D．①②③④

短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

  A．常温下B单质不与A单质反应

  B．A、C形成的化合物都是还原性气体

  C．A、C的氢化物分子构型相同

  D．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H₂的物质的量相同

可逆反应：，下列分析一定正确的是

  A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体

  B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小

  C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍

  D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

琥珀酸二乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是

A．该物质的化学式为C₃H₁₄O₄

B．该物质不溶于水

C．琥珀酸是丁二酸

D．琥珀酸二乙酯在NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是

A．a是负极，b是正极

B．b极的电反应是：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O

C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应

D．当电路上通过2mol电子消耗的CH₃OH为mol

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是

  A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

  B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为1：2

  C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

  D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是   

（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是   

（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是

A．氢氧化钠溶液   B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：          

（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM₂气体，分别建立平衡，则两容器中LM₂的转化率比较甲    乙（<，>，=）

（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种