下述实验能达到预期目的的是（ ）
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
将F2通入NaCl溶液中 |
比较氟与氯的非金属性强弱 |
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B |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
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C |
加热1mol/L的FeCl3溶液 |
制备Fe(OH)3胶体 |
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D |
分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的CH3COONa溶液，再向其中分别加入不同浓度的硫酸 |
研究反应物浓度对生成CH3COOH的速率的影响 |
四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A 、D 。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式) ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型 。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
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时间／浓度
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c(NH3)(mol/L)
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C(O2)(mol/L)
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C(NO)(mol/L)
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起始
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0.8
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1.6
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0
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第2min
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0.6
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a
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0.2
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第4min
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0.3
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0.975
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0.5
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第6min
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0.3
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0.975
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0.5
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第8min
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0.54
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0.9
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0.56
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①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是 。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
