若在强热时分解的产物是．．和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

       A．1:4              B． 1:2             C． 2:1              D．4:1

可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

       A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

       B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

       C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

       D．若B是气体，增大A的量，A．B的转化率并不都增大

向体积为V_a 的0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

       A．V_a>V_b时：c （CH₃COOH） +c （CH₃COO^-）>c （K⁺）

       B．V_a=V_b时：c （CH₃COOH） +c （H⁺）>c （OH^-）

       C．V_a<V_b时：c （CH₃COO^-）>c （K⁺）> c （OH^-）> c （H）

       D．V_a与V_b任意比时：c （K⁺）+ c （H⁺） ＝c （OH^-）+ c （CH₃COO^-）

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解。若此时加入19．6gCu（OH）₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是

       A．原溶液中溶质的质量为32g

       B．电解过程中转移电子的物质的量为0．8mol

       C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4．48L

       D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

下列关于有机物的说法，不正确的是

       A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

       B．既可与溴水反应，又可在光照条件下与Br₂发生取代反应

       C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应

       D．可与FeCl₃溶液发生显色反应，不与NaHCO₃反应放出CO₂

（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                              。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为              。

（14分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na^＋．Ag^＋．Ba^2＋．Al^3＋．AlO₂^―．S^2―．CO₃^2―．SO₃^2―．SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为                       。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    。

（3）沉淀丙是      。如何用一化学实验来确定其成分

（4）气体甲的成分有哪几种可能                                                                          。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有        ，一定不存在的离子是           ，可能存在的离子是          。

（14分）

I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为           。

（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为               ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I₂被氧化为HIO₃，写出此反应的化学方程式              。

②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为        。

当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                          。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                           。

Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂；根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂。试填空：

（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是

          A．淀粉溶液                                   B．氯化钠溶液

          C．氢氧化钠溶液                              D．淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明H₂O₂产生的实验现象是

反应的离子方程式为                                              。

（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂，写出该反应的离子方程式：

                              。

（8分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu（OH） ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu（OH） ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                       ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23．9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7g残留物，生成4．4g二氧化碳和7．2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。              ；

（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

       C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）

       试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

A  体系的压强不再发生变化

B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）

C  生成n molCO的同时生成n mol H₂

D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。[来源:学科

（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是              。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）