（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，

在A过程中，Fe²⁺做______剂，在B过程中，Fe³⁺体现______性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．“这句话指出，维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，则向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的微粒是______，此反应的离子方程式：______．

下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（　　）

A．铁粉放入硫酸铜溶液

B．CO2气体通入澄清石灰水

C．大理石高温分解

D．KClO3在MnO2催化下加热制O2

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

A．Fe2S3、I2	B．Al（OH）3、I2
C．Fe（OH）3、Al（OH）3	D．FeS、S、Al（OH）3

对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．
Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g?cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．

对于Na₂O₂与H₂O的反应，下列有关叙述正确的是（　　）

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既被氧化，又被还原

C．反应过程中转移电子数为4e-

D．该反应不是氧化还原反应

下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．KClO3→O2

B．HCl→Cl2

C．Fe→Fe3+

D．MnO4-→Mn2+

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：



（1）原料Fe（NO₃）_n中n=33，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比为2：12：1．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：充分反应或沉淀完全充分反应或沉淀完全，步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净洗涤至中性保证产物纯净．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄

＞1000K

MnFe₂O_4-x+

x 2

O₂↑，MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：80%80%
②该化学循环制氢的优点是：具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：寻找合适催化剂使MnFe₂O₄的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物寻找合适催化剂使MnFe₂O₄的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物．

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中不正确的是（　　）

A．该反应中NO2- 是还原剂

B．反应过程中溶液的pH 减小

C．生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4

D．该反应可说明氧化性MnO4-＞NO3-

化合物BrF_x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物

B．水是氧化剂，O2是还原产物

C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5

D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值

分析如下残缺的反应：RO₃^-+______+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原