题目内容
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（ ）
| A．该反应中NO2- 是还原剂 |
| B．反应过程中溶液的pH 减小 |
| C．生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．该反应可说明氧化性MnO4-＞NO3- |
A、依据化学反应，结合化合价的变化分析NO2-被氧化，做还原剂，故A正确；
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故B错误；
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，所以生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物NO3-，故D正确；
故选B．
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故B错误；
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，所以生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物NO3-，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H20，下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 | B、反应过程中溶液的pH减小 | C、该反应中NO2-被还原 | D、X表示的粒子是OH- |
→Mn2+
+ NO3- + H2O。下列叙述中正确的是