将等体积的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

    A．4        B．3        C．2        D．1

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（   ）

A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl₂↑；阴极：Ag+e-====Ag

B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；阴极：2H⁺+2e-====H₂↑

C. 要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0.40mol/LHCl溶液  ④40mL0.30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

    A．①>②>③>④>⑤                                 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤                                  D．⑤>④>③>②>①

反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和          ；

（2）溶液中n(CH₃COO^-) + n(OH^-) - n(H⁺) = _____________mol。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH₃         b．CO₂         c．NaOH      d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）___________________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

   A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

   D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)      B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-    A^-十HC

 则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

          （填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

  A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

  B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

  C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

  D．滴定前仰视，滴定后俯视读数