化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

     A．海轮外壳上镶人锌块，可延缓船体腐蚀

     B．高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料

     C．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

     D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO₂，造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨

下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY₂且属于分子晶体的是

生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。

已知C₁极的电极反应式为： C₂H₅OH+3H₂O－12e^－===2CO₂+12H⁺。下列有关说法不正确的是

A．C₁极为电池负极，C₂极为电池正极

B．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

C．C₂极的电极反应式为O₂+4H⁺ +4e^－===2H₂O

D．该生物燃料电池的总反应为：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O

下列实验操作与预期目的或结论一致的是

下列离子组一定能大量共存的是

A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

B．含有0.1 mol/L Fe³⁺ 的溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2－、SO₄^2－

C．由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

D．常温下，的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^－

X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是

A．X单质的固体是分子晶体

B．Y单质能与某些金属氧化物反应

C．Y单质能与酸反应，但不能与碱反应

D．X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子

把500 ml有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．10(2a – b)mol/L              B．0.1(b-2a)mol/L

C．10(b-a)mol/L                 D．10(b  -2a)mol/L

叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是

A．叶蝉散的分子式是C₁₁H₁₆NO₂

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C．叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在

D．可用FeCl₃检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反应氧化剂是          ，已知该反应每转移1mole^—，放出132.6kJ的热量，该方程式的∆H =                  。

(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是            。

       A．焦炭的质量不再变化                B．N₂和CO速率之比为1:3

       C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

(3)该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是                              。

(4)某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，则0—20 min内N₂的平均

反应速率                   ，在平衡混合气体中CO的体积分数是             。

(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1)D的电子式为                       。

(2)反应③的离子方程式为                                               。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                           。

(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是            。

①该溶液的pH=11

②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L

③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9

④该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^-22

⑤0.1mol/L的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______              ______________。