某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm³，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于                             （    ）

A．1．5mol            B．1．32mol       C．0．66mol         D．0．33mol

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（    ）

A．肯定没有NH₄^＋、CO₃^2－、MnO₄^－         B．可能有K^＋、Cl^－

C．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－         D．可能有K^＋、Cl^－、CO₃^2－

市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。

（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是                 。（填序号）

a．MnO₂                            b．KMnO₄溶液      c．稀盐酸         d．Na₂SO₃溶液

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

      HClO₂ ——      ClO₂↑＋     H^＋ ＋      Cl^－＋      H₂O

该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：              。若有标准状况下11．2 L的ClO₂生成，则转移的电子数是                        。

（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1，并在H₂SO₄存在的条件下加热制得，则X为           , 请写出相应的离子方程式                                       。

A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

（1）E元素在元素周期表中的位置为                          。

（2）B与D形成化合物的电子式是                            。

（3）CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

是                                                                 。

（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

                                                                。

（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

                                                               。

Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃           

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗？            。（填“合理”或“不合理”）

（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是                  ，写出相关反应的离子方程式：              

                                                           。

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。

[方案一]

称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                   。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                                                  

                                                                      。

 [方案三]

按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是                                                         。

分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                   。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：                         

                                                                  。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

（2）工业流程中必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分离。在实验室中可以用H₂O₂，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

                                                        。

（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是          。

（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

（5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x－中M的化合价为

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. 氯水 　　   D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C. CuO          D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

下列关于有机物的正确说法是

A．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂

B．石油液化气、天然气、脂肪和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．乙烯和甲苯均能与酸性高锰酸钾（或溴水）发生氧化还原反应

D．能与NaOH溶液反应且分子式为C₂H₄O₂的有机物一定是乙酸