铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（    ）

A．氧化产物是HO₂                       B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂                          D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

实验室常用MnO_­2与浓盐酸共热制取C1₂，也可用KC1O₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制C1­₂。若制取等量的C1₂，电子转移数最少是                          （    ）

A．MnO₂和浓盐酸反应   B．KC1O₃和浓盐酸反应

C．KMnO₄和浓盐酸反应                    D．K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是                     （    ）

A．常温常压下，18．0 g NH₄⁺中所含的质子数为6．02×10²⁴

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0．5×6．02×10²³

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

D．1mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

                                                                            （    ）

①铜片消耗完所需时间；                  ②反应生成的气体体积（标准状况）；

③反应中氧化剂得到的电子总数；          ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③               B．②④           C．③④           D．只有①

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是                              （    ）

A．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

部分短周期元素的有关信息如右表所示：

根据表中信息，判断以下叙述正确的是                                      （    ）

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应的氧化剂是               ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是               。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是              （填序号）。

A．③⑤                                 B．①②④                      

C．①②⑤                               D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为                                    ；该反应中被氧化的元素是             。

（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为           mol。

现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：

   （1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                       ；

   （2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱                              。

   （3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是           。

   （4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是                                       。（用离子方程式表示）

   （5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：                                  。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

   （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是      ；工业上制取A的离子方程式为              。

   （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                                            。

   （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是                   。

   （4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                                          （请写出试剂名称）。

   （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为              。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

   （1）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经        、        （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂。写出有关反应的离子方程式                                  。

（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是                  。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式                。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用         （填试剂名称）作冷却剂。