（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热226.8kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：

  （2）  某些化学反应可用下式表示：A  +  B  C  +  D  + H₂O

请回答下列问题：

①若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式                                      。

②若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物（厨房用品），

写出该反应的化学方程式：                                      。

③若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用              

或           （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。

⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是：              

⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________                                                   

⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：                

⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有                          （填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是：

⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是                                     （用化学式表示）

一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

   （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行        次；如何来检验A装置的气密性？              

                                                                。

   （2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是          （填序号）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足反应不充分

（3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置：                                                        

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

选择最简装置的连接顺序为                           ；

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 BaCl₂溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；

（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）                      。

（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？                                                             

实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

在c处观察到的实验现象：______________________________________。

(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

(3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是        ；实验操作③的名称是       、     ，所用主要仪器名称为                    。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。

A．酒精（沸点78℃）  B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）   

D．苯（沸点80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）        溶液，反应的离子方程式为                        。

    A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂  

（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）

①              ，②             ，③               ，

④           ……

下列过程中，不涉及化学变化的是

A.用明矾净化水

B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C.焰色反应

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

下列说法正确的是

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧

反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

下列装置或操作能达到实验目的的 （    ）

下列关于铜电极的叙述不正确的是（    ）

A.铜锌原电池中铜是正极                        B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极             D.电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极