下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

A．一定有氧元素参加

B．氧化剂本身发生氧化反应

C．氧化反应一定先于还原反应发生

D．一定有电子转移（得失或偏移）

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
①请据此将反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，则还原反应的半反应可写为______．

在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

下列叙述正确的是（　　）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，关于该反应下列说法中正确的是（　　）

A．H2O和S4O62-都是还原产物

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，转移2mol电子

D．x=2

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______．

NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）

A．跟水反应时，水作氧化剂

B．NaH中H-半径比Li+半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH2生成

D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

下列相关说法中正确的是（　　）

A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA

C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

A．氢氧化钠与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O?CO₂+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（　　）

A．题述反应中PdCl2被氧化

B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1

C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性