已知酸性：＞H₂CO₃＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是

A. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH溶液 

B. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaHCO₃溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是

A．与浓溴水能发生两种类型的反应                  

B．1mol咖啡鞣酸可与含8mol NaOH的溶液反应

C．分子式为C₁₆H₁₃O₉      

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

Li-I₂ 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是

A．锂在反应中被还原           B．该电池总反应式为：2Li+I₂=2LiI

C．锂电池是一种高能电池        D．正极的电极反应式为：I₂+2e^－=2I^－

某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)  4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　　)kJ。         

A．0.4Q₁＋0.05Q₃     B．0.4Q₁＋0.05Q₂      

 C．0.4Q₁＋0.1Q₃      D．0.4Q₁＋0.1Q₂

短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________

（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：[来源:Z。xx。k.Com]

_________________________________________________________________________

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

_________________________________________________________________________

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：

_________________________________________________________________________

（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式                                 ，反应⑤的现象是                                                                            。

（2）反应①的化学方程式是                                                   ，在实验室中引发反应④的操作是                                                。

（3）反应⑥中若转移1 mol e^—，则被还原的X是      mol。

（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式                                     。

已知向FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式                           。

从形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋；二是发生双水解反应：2Fe^3＋＋3SO₃^2－＋6H₂O＝3Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：实验用品   Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                         。

实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是                                 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：                            。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：                                  。

实验Ⅲ：换用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。

由上述试验得出的结论是                                     。

芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若1 mol C与NaHCO₃完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）D分子中的含氧官能团名称是           ，A的结构简式是           。

（2）反应④的基本类型是       反应，反应⑤的化学方程式是                

                  。

（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、             

                                                  。

（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O₂        L（标准状况），若生成CO₂ a L（标准状况）、H₂O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：               。

就在韩美军演即将结束的11月 30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀。已知铀的一种同位素为，对它的有关认识，正确的是

A．质子数为92             B. 电子数146       C.中子数238      D.元素的相对原子质量23