2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是                 

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

D．④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中： Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中： NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH₄^＋) + c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

       ①Al、Fe                  ②C、Si                   ③Mg、C                  ④H₂、Cu

A．只有①③             B．①②③④            C．只有②④            D．只有①②                                                  

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g       B．（a-1.6) g      C．（a-3.2) g     D．无法计算

将2mol SO₂和1mol O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的总物质的量       B．混合气体的总压强

C．SO₂的转化率                D．混合气体的密度

（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=         。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                      ，

所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                  mol/L。

（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为                   ，用电子式表示其气态氢化物                                                    。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                        

                                                             。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。 设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为            。

（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：

（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H₂)＝                     （用图中相应字母表示）            

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是                （填序号）

a  氢气的浓度减少       b  正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）从反应的方向判断，正向进行的反应­           （填序号：A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能）自发进行。

（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是                        

                (答两点即可)