下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是                        

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质      ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化          ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤           B．②④⑥         C．①③④            D．②⑤⑥

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是

①生成物的质量分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大   

④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了合适的催化剂

A．①②        B．②⑤          C．①②③④⑤          D．②③④⑤

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族。 X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是

A．离子半径：X＞Z＞Y             B．对应气态氢化物的稳定性：R＞X＞Z

C．对应氢化物的沸点：R＞Z＞X     D．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中： c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常温时向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(SO₄^2－)

D．将10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

      c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是

A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．绿原酸的官能团中有羧基

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D．绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应

某固体混合物可能含有下列物质Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定含有Na₂O₂、NaHCO₃        

B．混合物中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．混合物一定不含有Na₂O₂和NaCl      

D．混合物中一定含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺ 、Ag⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、 Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。

（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： ________________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的             （填写化学式）。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          。

（3）写出J与F反应的离子方程式：                          ，G与H反应的化学方程式：                         。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              ，原因是（用化学反应方程式表示）                                。

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程为

          。

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                                。

   （2）A中m管的作用是                   ；装置F的作用是                         。

   （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                  ，C中应盛放的试剂是         。

   （4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                               。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是                      ；实验c的目的是                           。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                      。