氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂ ?Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是（　　）

A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正减小

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．灼热的木炭与CO2反应

常温下，溶液中可发生以下反应：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂；由此判断下列说法错误的是（　　）

A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+

D．还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜M2+

已知反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，则有1molO₂生成时反应所转移的电子总数为（　　）

A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol

溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

B．IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

D．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

A．反应中红磷是氧化剂

B．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

C．“火药”中的红磷可以用白磷代替

D．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）

A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未写全、未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）

A．该反应中硫酸显示酸性和氧化性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子

Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．
（1）该反应中的Na₂S表现了______性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为______．
（2）完成该反应的化学方程式：______．
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．
A.5 B.4 C.3 D.2．

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原

B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现

C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂

D．标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol